ギブズ自由エネルギー（英語: Gibbs free energy）は、熱力学や電気化学などで用いられる、等温等圧条件下で非膨張の仕事として取り出し可能なエネルギーを表す示量性状態量である。非膨張の仕事の例としては電池反応による電気的な仕事があり、ギブズ自由エネルギーの減少量は等温等圧条件下で系から取り出し可能な電気エネルギーを表す。なお、IUPACではギブズエネルギー（Gibbs energy）という名称の使用を勧告している[4]。 通常は記号 G で表される。等温等圧条件下ではギブズ自由エネルギーは自発的に減少しようとする。即ち、Gの変化が負であれば化学反応は自発的に起こる。さらに、ギブズエネルギーが極小の一定値を取ることは系が平衡状態にあることに等しい。これは、ヘルムホルツの自由エネルギーに関する等温等積条件下ではヘルムホルツの自由エネルギーは自発的に減少しようとする。即ち、Fの変化が負であれば化学反応は自発的に起こる。さらに、ヘルムホルツの自由エネルギーが極小の一定値を取ることは系が平衡状態にあることに等しい。と対応している。
エンタルピー H、熱力学温度 T、エントロピー S として、ギブズエネルギーは
で定義される[1]。あるいは、ヘルムホルツエネルギー F、 圧力 p、体積 V を用いて
で定義されることもある。内部エネルギーを U とすると、エンタルピーの定義 H=U+pV、或いはヘルムホルツエネルギーの定義 F=U−TS より
が得られる。
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E8%87%AA%E7%94%B1%E3%82%A8%E3%83%8D%E3%83%AB%E3%82%AE%E3%83%BC#%E3%82%AE%E3%83%96%E3%82%BA%E3%81%AE%E8%87%AA%E7%94%B1%E3%82%A8%E3%83%8D%E3%83%AB%E3%82%AE%E3%83%BC
発エルゴン反応（はつエルゴンはんのう、英語：exergonic reaction）はギブズエネルギー変化が負である反応をいい、自発反応と同義である[1]。発エルゴン反応のエルゴンはギリシア語で仕事を意味する語である。発エルゴン反応で発生したエネルギーを用いることで、非自発反応である吸エルゴン反応を起こすことができる[1]。これを共役という。
生化学において、発エルゴン反応として代表的なものがATPの加水分解である。ATPがADPとリン酸になる反応の標準ギブズエネルギー変化はおよそ-30kJ/molであり、このエネルギーを用いて生物の様々な吸エルゴン反応を行うことができる。ATPが生物のエネルギー通貨と呼ばれるゆえんである。
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E7%99%BA%E3%82%A8%E3%83%AB%E3%82%B4%E3%83%B3%E5%8F%8D%E5%BF%9C
吸エルゴン反応（きゅうエルゴンはんのう、英語：endergonic reaction）はギブズエネルギー変化が正である反応をいい、非自発反応と同義である[1]。吸エルゴン反応のエルゴンはギリシア語で仕事を意味する語である。吸エルゴン反応は、他の発エルゴン反応や、電気分解・加熱などのように、外部から何かしらの仕事を与えなければ進行しない[1]。特に、吸エルゴン反応を起こすために他の発エルゴン反応と組み合わせることを共役という。
一般に生物でおこる反応は発エルゴン反応であるが、反応経路の一部にはほぼ確実に吸エルゴン反応があるのでその反応を起こすためにATPが必要とされる。吸エルゴン過程とも。
https://ja.wikipedia.org/wiki/%E5%90%B8%E3%82%A8%E3%83%AB%E3%82%B4%E3%83%B3%E5%8F%8D%E5%BF%9C
『アトキンス物理化学』
この記事へのコメント